Съединения

Обикновено алуминият е тривалентен. При повишени температури обаче са приготвени няколко газообразни моновалентни и двувалентни съединения (AlCl, Al2O, AlO). В алуминия конфигурацията на трите външни електрона е такава, че в няколко съединения (например кристален алуминиев флуорид [AlF3] и алуминиев хлорид [AlCl3]) голият йон, Al3+Известно е, че възниква при загуба на тези електрони. Енергията, необходима за формиране на Al3+йонът обаче е много висок и в повечето случаи е енергично по-благоприятно алуминиевият атом да образува ковалентни съединения чрез хибридизация, както прави борът. The Al3+йонът може да бъде стабилизиран чрез хидратация, а октахедралният йон [Al(H2O)6]3+се среща както във воден разтвор, така и в няколко соли.

Редица алуминиеви съединения имат важни индустриални приложения. Алуминът, който се среща в природата като корунд, също се приготвя в големи количества за използване в производството на алуминиев метал и производството на изолатори, запалителни свещи и различни други продукти. При нагряване алуминиевият диоксид развива пореста структура, която му позволява да адсорбира водните пари. Тази форма на алуминиев оксид, известна като активен алуминиев оксид, се използва за сушене на газове и определени течности. Той служи и като носител на катализатори на различни химични реакции.

Анодичният алуминиев оксид (ААО), обикновено произведен чрез електрохимичното окисляване на алуминия, е наноструктуриран алуминий.-базиран материал с много уникална структура. ААО съдържа цилиндрични пори, които осигуряват разнообразие от приложения. Той е термично и механично стабилно съединение, като същевременно е оптически прозрачен и електрически изолатор. Размерът на порите и дебелината на ААО могат лесно да бъдат адаптирани към определени приложения, включително да действат като шаблон за синтезиране на материали в нанотръби и нанореди.

Друго основно съединение е алуминиев сулфат, безцветна сол, получена чрез действието на сярната киселина върху хидратиран алуминиев оксид. Търговската форма е хидратирано кристално твърдо вещество с химическата формула Използва се широко в производството на хартия като свързващо вещество за багрила и като повърхностен пълнител. Алуминиевият сулфат се комбинира със сулфатите на унивалентните метали, за да образува хидратирани двойни сулфати, наречени алуминиеви алуминиеви алуминиеви алуминиеви алуминиеви алуминиеви алуминиеви алуминиеви алуминиеви сулфати. Алумините, двойни соли на формулата MAl(SO4)2 ·12H2O (where M е единично зареден катион като K+), съдържа също Al3+йон; М може да бъде катион на натрий, калий, рубидий, цезий, амоний или талий, а алуминият може да бъде реплакe d от различни други M3+йониНапример галий, индий, титан, ванадий, хром, манган, желязо или кобалт. Най-важната от тези соли е алуминиев калиев сулфат, известен още като калиев алуминий или калиев алуминий. Тези възпитаници имат много приложения, особено в производството на лекарства, текстил и бои.Реакцията на газообразен хлор с разтопен алуминиев метал произвежда алуминиев хлорид; Последният е най-често използваният катализатор във Фридел.

Реакции на занаятите-т.е. синтетични органични реакции, участващи в препаратите на голямо разнообразие от съединения, включително ароматни кетони и антрохинон и неговите производни. Хидратиран алуминиев хлорид, известен като алуминиев хлорохидрат, AlCl3 ∙ Използва се като локален антиизпотяващ или дезодорант за тяло, който действа чрез свиване на порите. Това е една от няколко алуминиеви соли, използвани от козметичната индустрия.Алуминиевият хидроксид, Ал(OH)3, се използва за водоустойчиви тъкани и за производство на редица други алуминиеви съединения, включително соли, наречени алуминиеви алуминиеви, които съдържат АлО − 2 група. При водорода алуминият образува алуминиев хидрид, полимерно твърдо вещество, от което се извличат тетрохидроалуминатите (важни редуциращи агенти). Литиев алуминиев хидрид (LiAlH4), образуван от реакцията на алуминиев хлорид с литиев хидрид, се използва широко в органичната химиянапр. за намаляване на алдехидите и кетоните съответно до първични и вторични алкохоли.

② ②